ответ:
объяснение:
дано:
m(р2о5) = 22,72 г
найти:
m(р) -?
решение:
1. составим уравнение реакции горения фосфора:
4 р + 5 о2 = 2 р2о5
по уравнению:
в реакцию вступает 4 моль фосфора;
образуется 2 моль оксида фосфора(v).
найдём массу фосфора по формуле:
m(р) = n*m = 4 моль * 31 г/моль = 124 г
найдём массу оксида фосфора(v) по формуле:
m(р2о5) = n*m = 2 моль * (31*2 + 16*5) = 284 г
2. вычислим массу сгоревшего красного фосфора, составив пропорцию:
х г р - 22,72 г р2о5
124 г р - 284 г р2о5
отсюда, х = 124 * 22,72 / 284 = 9,92 г
ответ: m(р) = 9,92 г
Ну начнём с того, что жёсткость воды характеризуется, прежде всего, наличием в такой воде солей кальция, магния (в основном), их карбонатов, игдрокарбонатом и сульфатов.
Существует несколько основных её устранения:
кипячение жёсткой воды. При кипячении растворимые гидрокарбонаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок, т. е. осаждабтся на дно, тем самым уменьшается жёсткость воды.
Вот пример с гидрокарбонатом кальция:
Ca(HCO3)2 > CaCO3 + CO2 + H2O
так как в жёсткой воде присутствуют ещё и сульфаты кальция и магния, то их при добавлении криссталической соды (карбоната натрия или пищевой соды - гидрокарбоната натрия) сульфаты переходят в карбонаты и выпадают в осадок:
Na2CO3 + MgSO4 > MgCO3 + Na2SO4.
кипячение с добавления соды (то есть комбинированный
Но существуют и другие такие как катионирование, электродиализ и другие, но приведённые выше три является, скажем так, классическими и простыми
