caco3 реагирует с соляной кислотой, уравнение:
caco3 + 2hcl -> cacl2 + h2co3
надо выяснить, сколько карбоната прореагирует, а сколько останется в растворе. для этого надо выяснить, какой из реагентов находится в избытке, сравнить количество вещества реагентов с коэффициентами реакции.
n (caco3) = 150г/100 г/моль = 1.5 моль
n (hcl) = 0.05*1000 г/ 36.5 г/моль = 1.4 моль.
исходя из уравнения, соотношение hcl/caco3 должно быть 2/1, что не так в нашем случае.
соответственно caco3 в избытке, считаем сколько caco3 прореагирует: 1.4 моль/2 = 0.7 моль
соответственно останется 0.8 моль = 80 г
общая масса раствора 150 г + 1 кг = 1150 г
массовая доля caco3 = 80 г/ 1150 г = 7%
Объяснение:
а) CaCl₂ - хлорида кальция :
1) c NaOH - гидроксидом натрия:
CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
Ca(OH)₂↓ - помутнение раствора
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение
2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:
CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение
CaCO₃↓ - белый осадок
Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение
Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ - сокращенное ионное уравнение
б) FeCl₃ - хлорид железа (ІІІ):
1) c NaOH - гидроксидом натрия:
FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe(OH)₃↓ - бурый осадок
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение
Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение
2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:
2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ - молекулярное уравнение
Fe(OH)₃↓ - бурый осадок
CO₂↑ - выделение углекислого газа
2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6Na + 6Cl⁻ + 3CO₂↑ - полное ионное уравнение
2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение
