Розрахунки за хімічними рівняннями кількості речовини, якщо відома кількість іншої речовини. Для того щоб обчислити за рівнянням реакції кількість речовини будь-якого реагента чи будь-якого продукту реакції, достатньо мати відомості про одну з речовин.
Приклад 1: Яка кількість речовини кисню потрібна для окиснення цинку кількістю речовини 4 моль?
Дано:
V(ню) (Zn) = 4 моль V(ню) (О2)--?
речовин, зазначених в
Розв’язання 1.Записуємо рівняння реакції:
2Zn + O2 = 2ZnO
2.Розглянемо у рівнянні реакції кількісні відношення
Умові задачі: 2Zn + O2 = 2ZnO 2моль 1моль
3.Над формулами зазначених в умові речовин, напишемо відомості, зазначені в
киснем – Хмоль:
Умові.Тобто над цинком пишемо 4моль, а над
4моль Хмоль
2 Zn + O2 = 2ZnO 2моль 1моль
4.Складемо пропорцію: 4 / 2 = Х/1 Звідси:4*1/2 =2 (моль)
Відповідь: для окислення4моль цинку потрібно
2моль кисню.
Розрахунки за хімічними рівняннями маси речовини
Приклад 2.Обчислити масу солі, що утвориться внаслідок повної нейтралізації 2,5моль калій гідроксиду сульфатною кислотою.

Дано:
V(КОН) =2,5моль m(K2SO4) - ?
m = v * M
Mr(K2SO4) =2*39+32+4*16 = 174
M(K2SO4) = 174г/моль
Розв’язання
1.Запишемо рівняння та обчислимо кількість речовини солі, що утворилася в результаті реакції:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2O
З рівняння бачимо,що KOH відноситься до K2SO4 як 2 до 1. Тобто кількість речовини солі удвічі менша за кількість речовини лугу. Отже:
V(K2SO4) = 2.5 / 2 = 1.25(моль)
2.Обчислимо масу солі, що утворилася, за формулою m = v * M: m(K2SO4) = 1.25моль * 174г/моль =217.5
Відповідь: утворилося 217.5 г солі (K2SO4).
Розрахунки за хімічними рівняннями об’єму речовини
Пприклад 3.Який об’єм кисню витратиться на спалювання метануСН4 масою 48 г та який об’єм вуглекислого газу виділиться в результаті цієї реакції?
Дано:
m(CH4) = 48кг V(O2) -?
V(CO2) -?
2.Обчислимо кількість речовини метану масою 48г: V(CH4) = 48г *16г/моль = 3 моль
3.Розглянемо кількісні відношення зазначених в умові речовин за рівнянням реакції:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
1моль 2моль 1моль
4.Над формулами речовинробимо записи за умовою задачі:
v = m / M Vm = 22.4л/моль Mr(CH4) = 12 + 1 *4 = 16
M(CH4) = 16г/моль
Розв’язання
1.Складемо рівняння реакції: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

3моль СН4 1моль
+
Хмоль 2О2
2моль
=
Умоль
СО2 +2 Н2О
1моль
5.Обчислимо кількість речовини та об’єм кисню. З рівняння реакції видно, що кількість речовини кисню в 2 рази більша за кількість
речовини метану. Отже v(O2) = 2 * v(CH4) = 2*3 =6гмоль V(O2) = v * Vm = 6моль * 22.4лмоль = 134.4л
6.Обчислимо кількість речовни та об’єм СО2. З рівняння видно, що що кількість речовини СО2 дорівнює кілкості речовини метану. Тому:
У(СО2) = v(СН4) =3моль;
V(СО2) = 3моль * 22.4 = 67.2л. Відповідь: витратиться 134.4л О2 та 67.2л СО2.
Висновок: щоб вирішити задачу необхідно:1. Записати рівняння реакції;
2.Розставити коефіцієнти; 3. Розглянути кількісні відношення зазначених в умові задачі речовин за рівнянням реакції і під їхніми формулами записати кількість речовини на яку вказують коефіцієнти; 4. Розглянути кількісні відношення зазначених в умові задачі речовин і над їхніми формулами записати кількість речовини, виходячи з умови задачі; 5. Обчислити кількість речовини, а за потреби – її масу чи об’єм; 6. Записати відповідь.