1) При смешивании с лакмусом Серная Кислотой получится, красная жидкость
При смешивании с Метил. оранж. получится красно-розовая жидкость При смешивании с Фенолфталеином получится ярко розовая жидкость
2 на фото)))
3) Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2
Zn (c зарядом 0) - 2 электрона---> Zn ( с зарядом +2) - окисление, Zn c зарядом 0 - восстановитель
2H (c зарядом +1) + 2 электрона ---> H2( c зарядом 0) - восстановление, 2H c зарядом +1 - окислитель
4) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
5) H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O (здесь после реакции раствор станет голубого цвета )
2H⁺+SO₄²⁻+CuO=Cu²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+CuO=Cu²⁺+H₂O
H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(здесь после реакции выделится оксид углерода(IV) (углекислый газ)
2H⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+SO₄²⁻+CO₂↑+H₂O
2H⁺+CO₃²⁻= CO₂↑+H₂O
6) H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)
2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4
SO4 + Ba=BaSO4
Во второй пробирке:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.
2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4
SO4 + Ba=BaSO4
Молекулы, которые образованы атомами одного и того же элемента, как правило, будут неполярными, как неполярны и сами связи в них. Так, молекулы Н2, F2, N2 неполярны.
Молекулы, которые образованы атомами разных элементов, могут быть полярными и неполярными. Это зависит от геометрической формы.
Если форма симметрична, то молекула неполярна (BeH2, BF3, CH4, CO2, SO3), если асимметрична (из-за наличия неподелённых пар или неспаренных электронов), то молекула полярна (NH3, H2O, SO2, NO2).
При замене одного из боковых атомов в симметричной молекуле на атом другого элемента также происходит искажение геометрической формы и появление полярности, например в хлорпроизводных метана CH3Cl, CH2Cl2 и CHCl3 (молекулы метана CH4 неполярны).
Полярность несимметричной по форме молекулы вытекает из полярности ковалентных связей между атомами элементов с разной электроотрицательностью.
Как отмечалось выше, происходит частичный сдвиг электронной плотности вдоль оси связи к атому более электроотрицательного элемента, например:
Чем больше разность электроотрицательностей элементов, тем выше абсолютное значение заряда δ и тем более полярной будет ковалентная связь.
В симметричных по форме молекулах (например, BF3) "центры тяжести" отрицательного (δ−) и положительного (δ+) зарядов совпадают, а в несимметричных молекулах (например, NH3) - не совпадают:
<здесь - рис. в тексте на с.280, правая полоса, верхний>
