1. Позначте назву неметалічного елемента: а) Ферум; 6) Натрій: в) Нітроген; г) Аурум.
2. Позначте елемент, у якого найбільше виражені металічні а) Натрій; 6) Магніll; в) Алюміній; г) Цезій.
3. Позначте елемент, який розташований у головній підгрупі: а) Натрій; в) Аргентум; r) Ферум. 6) Хром;
4. Позначте елемент, який належить до родини лужних металів: а) Аргентум; б) Флуор;
5. Позначте елемент малого періоду: а) Берилій; 6) Манган; в) Купрум; r) Калій. в) Калій; г) Вольфрам.
6. Позначте максимальну кількість електронів на 8-niдрiвнi a) 2; 6) 6; в) 10; г) 14.
7. Позначте електронну конфігурацію атома Магнію: a) 1s*2s 2p"3s 3p": 6) is 25 2p"3s*3p; B) 1s 2s 2p": ) 1s 2s*2p 3s".
8. Позначте частинку, яка входить до складу ядра й мае позитивний зарал а) протон; 6) електрон;
9. Протонне число - це: а) кількість електронів; 6) кількість нейтронів; в) нейтрон; г) усі відповіді правильні. в) кількість протонів; г) усі відповіді правильні.
10. Вкажіть кількість протонів, електронів, нейтронів у атомі a) 19.19.20; 6) 20.19.20; в) 19.20.19; r) 19.19.19. калію:
11. Напишіть формулу електронно! оболонки, графічну та електроннУ мента Т 16.
12. Визначте елемент, який розташований у ІІ групі, відносна молекуляр маса вищого оксиду цього елемента дорівнює 102.​​

Сильная, двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы(+6)
При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3:H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1, — раствор SO3 в серной кислоте (олеум) .
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании и в концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, S — до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). Чистая серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, превращающуюся при 10, 4°С в твёрдую кристаллическую массу.Серная кислота обладает поглощать пары воды и поэтому может применяться для осушения газов.Из-за малой летучести серной кислоты её используют для вытеснения других, более летучих кислот из их солей.Серная кислота применяется в производстве минеральных удобрений, для получения разнообразных минеральных кислот и солей, всевозможных органических продуктов, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.Физические свойства:Состояние - жидкость, Молярная масса -0,006 г/мольТермические свойства: Т. плав. 10,38 °С Т. кип. 337 °C