Сколько миллилитров раствора хлорида бария, содержащего в л 30 г BaCl2 2H-О, требуется для осаждения сульфат-ионов из раствора, содержащего 0,5 г сульфата калия

Привет! В первом случае есть два варианта: в растворе и при сплавлении. ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] и ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O.
Кажется уравнение сплава более подойдёт, так как раствор фактически приводит ко второму случаю. Во втором случае получается следующее: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. В первом случае с раствором и во втором мы получаем реакцию взаимодействия гидроксида цинка и гидроксида натрия с образованием тетрагидроксоцинката натрия с || валентностью. Осталась ещё одна реакция в первом случае - это реакция взаимодействия оксида цинка с гидроксидом натрия и получаем цинкат натрия и воду. Разница между этими двумя(основными) реакциями заключается в том, с кем взаимодействует гидроксид натрия. В зависимости от вещества он и ведёт себя по разному. Общие правила взаимодействия есть практически в любом учебнике до 10 класса. Хорошего дня!

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Источник: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_6-3.html