Решить, умоляю, учительница сьест 1. определите состав оксида азота, если известно, что масса 0,3 моль его равен 32,4 г. 2.раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. выпал осадок массой 8,61 г. 3.вычислите массу нитрата серебра. 3.какой объем углекислого газа пропустили через известковую воду, если при этом выпало 15г осадка

                      22,4 л    100г
4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3
                         Хл        15г
   М(СаСО3)= 40+12+16*3=100
        из 22,4 л СО2  получается 100г СаСО3
        из     Х л  СО2  получается   15г СаСО3
        Х=22,4*15/100=3,36 л
ответ: из 3,36 л СО2  получается   15г СаСО3

3)   170г                     143,5                         
     АgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3
          Хг                   8.61г
М(AgCl)= 108+35,5 = 143,5
М(АgNO3) = 108+14+16*3= 170
 из 170 г  АgNO3 получается 143,5г AgCl
 из     Х г  АgNO3 получается  8,61г AgCl
Х= 170*8,61/143,5= 10,2 г  (расчет вели по АgNO3, т.к. NaCl взят в избытке по условию задачи)