Объяснение:
1
а) NH4Cr2O7 - N- (-3) H - (+1) Cr (+6) O(-2)
б) K2MnO4 Mn - (+7) K (+1) O - (-2)
c) Ca (+2) O (-2) H(+1)
d) H(+1) S(+4) O(-2)
2) Внизу файл прикреплен
3) Кальций , барий - Имеют электронную конфигурацию ns2, образуют оксиды состава RO
Калий, натрий - Все они имеют один s-электрон на наружном электронном слое
Алюминий бор - На внешнем энергетическом уровне находится 3 электрона (2 s и 1 p)
4) А) 1) В судостроение засчет своей легкости
2) В электронике за счет хорошей проводимости электрического тока
Б) Их хранят под слоем керосина, потому что они очень энергично окисляются при контакте с воздухом, образуя оксиды и пероксиды
В) Радиус атома рубидия больше чем у натрия, значит электрон удален от ядра дальше чем у натрия, а следовательно и забрать его легче
Объяснение:
Робота 2
1.
1. Знайдемо молекулярну масу естеру:
D=Mx/Mповітря
Mx=D*Mповітря
Mx=3,52*29= 102
2. Складемо рівняння по формулі естеру, використовуючи атомні маси:
12n+2n+1+12+16+16+12n+2n+1=102
28n+46=102
28n=102-46
28n=56
n=56/28
n=2
3. Знаючи, що n=2, складемо формулу естеру:
C2H5COOC2H5
4. Перевірка: знайдемо Mr(C2H5COOC2H5):
Mr(C2H5COOC2H5)= 12*2+5+12+16+16+12*2+5=102.
Відповідь: C2H5COOC2H5
Робота 3
1.
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 +H2
1. Знайдемо масу чистого магнію:
m(Mg)=3,75*0,96= 3,6г
2. Знайдемо об'єм водню через пропорцію:
V(H2)=3,6*22,4/24= 3,36л.
Відповідь: 3,36л.
2.
С2Н4 + Н2О -> С2Н5ОН
1. Знайдемо теоретичний об'єм етену через пропорцію:
m(C2H4) = 22,4*4,14/46=2,016л
2. Знайдемо об'єм домішок у етені:
Vдом = 2,1-2,016= 0,084л
3. Знайдемо масову частку домішок:
w(дом)=Vдом/Vречовини*100%=0,084/2,1*100%=4%
Відповідь: 4%.
