20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции,
схема которой
Se + NaOH → Na SeO3 + Na Se + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.​

3 Se + 6 NaOH → Na2SeO3 + 2 Na2Se + 3 H2O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Se0 + 4 e- → 2 Se-II
(восстановле́ние)

Se0 - 4 e- → SeIV
(окисление)

Se является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).