В избытке остается сера массой 2 г.
Объяснение:
Mg + S → MgS
По уравнению реакции магний и сера реагируют в отношении
n(Mg) : n(S) = 1 моль : 1 моль ( по коэффициентам в уравнении реакции)
Найдем химическое количество вещества Mg и S в заданной массе.
n = m/M
Молярные массы:
M(Mg) = 24 г/моль; M(S) = 32 г/моль (по периодической системе)
n(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль
n(S) = 10 г / 32 г/моль = 0,312 моль
На 0,25 моль магния требуется 0,25 моль серы, а дано 0,312 моль серы.
Сера останется в избытке:
0,312 моль - 0,25 моль = 0,062 моль.
m = n*M = 0,062 моль *32 г/моль = 1,98 г ≈ 2 г (избыток серы).
Дано:
m(p-pa Na2CO3) = 200 г
ω(Na2CO3) = 5% или 0,05
m(p-pa BaCl2) = 200 г
ω(BaCl2) = 5% или 0,05
Найти:
m(BaCO3) - ?
Объяснение: 9,456 г
m = m(p-pa)×ω
m(Na2CO3) = 200 г×0,05 = 10 г
m(BaCl2) = 200 г×0,05 = 10 г
n = m/M;
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(Na2CO3) = 106 г/моль
n(Na2CO3) = 10 г/106 г/моль =0,094 моль
n(BaCl2) = 10 г/208 г/моль = 0,048 моль
Составляем УХР: Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
Из УХР видно, что n(Na2CO3):n(BaCl2) = 1:1, а согласно расчетам по условию задачи n(Na2CO3):n(BaCl2) = 0,094:0,048 ≈2:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(BaCO3) = n(BaCl2); n(BaCO3) = 0.048 моль
М(ВаСО3) = 197 г/моль
m(BaCO3) = n*M = 0,048 моль*197 г/моль = 9,456 г
ответ: 9,456 г
