при полном сгорании углеводорода массой 1 4 г образовалась 4,4г углекислого газа и 1,8 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 14. Определите формулу вещества

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.

Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Это обычная реакция замещения.

Далее смотришь, что тебе дано еще.

...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%

w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)

Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.

m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г

Ты нашла m(H2SO4). 

Теперь ты должна найти его n.

n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!

Подставляем в формулу:

n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.

Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным

n(Zn)=13\65= 0.2 моль

Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.

Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:

n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.

m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г