Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединены с азотом ковалентными полярными связями (азот более электроотрицателен). В образовании связей принимают участие три неспаренных электрона азота и по одному электрону водорода. Структурная формула:
H – N – H
l
H
Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой находятся атомы азота и водорода. Угол между связями N–H около 107о
Для получения и собирания аммиака в лаборатории насыпаем в пробирку хлорид или сульфат аммония, смешанный с известью Ca(OH)2, затыкаем пробкой с газоотводной трубкой. Трубку вставляем в колбу, перевернутую вверх дном, – аммиак легче воздуха. Отверстие колбы закрываем куском ваты.
Осторожно нагреваем пробирку на спиртовке. Уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
Аммиак обнаруживаем по характерному резкому запаху (нюхать осторожно!) или поднеся к трубке бумажку, смоченную раствором фенолфталеина (ф-ф). Бумажка розовеет вследствие образования гидроксид-ионов:
NH3 + HOH NH4+ + OH –
а)3С+Fe2O3=2Fe+3CO
0 +2
3C-2e=3C 2 | |3 -окисление(восстановитель)
+3 0 |6 |
Fe2+3е=2Fe 3 | |2 восстановление( окислитель)
Б)3С+WO3=W+ 3CO
0 +2
3C-2e=3C 2 | |3 -окисление(восстановитель)
+3 0 |6|
W+3e=W 3 | |2- восстановление(окислитель)
В) PbO2+C= Pb+CO2
+4 0
Pb +4e=Pb 4| |1- восстановление(окислитель)
0 +4 |4|
C-4e=C 4| |1-окисление ( восстановитель)
