1. А) N2 + 3Н2 = 2NН3 - соединения
Б) 3Mg + 2H3РО4 = Mg3(РО4)2 +3 H2↑ - замещения
В) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O - разложения
Г) 2Cu2O = 4Cu + O2↑ - разложения
2. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 - ионного обмена.
признаки: выделение воды и газа, индикатор показывает нейтральный pH (в первом растворе (Na2CO3) изначально показывалась щелочная среда, во втором (HCl) - кислая)
2 + + 2+2=2+2+ H2O + CO2
+ 2=H2O + CO2
3. 2Mg+O2=2MgO
Магний+кислород=оксид магния
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
оксид магния+соляная кислота=хлорид магния +вода
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
хлорид магния+гидроксид калия= гидроксид магния + хлорид калия
4. 2 + 6 =2 +3
--3e-> 3 2 окислитель
2-+2e-> 2 3 восстановитель
Объяснение:
1 Хим. знак кислорода - О (лат. oxygenium)
Водорода - H (лат. hydrogenium)
2 Хим. формула кислорода - O₂ Водорода H₂
3 Физ. свойства кислорода - газ без цвета и запаха, мало растворим в воде. Водород - самый лёгкий газ.
4 В лаборатории кислород получают умеренным нагреванием некоторых веществ:
1) При разложении соединений марганца (+7) и (+4):
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2) При разложении перхлоратов:
2KClO4 → KClO2 + KCl + 3O2
3) При разложении бертолетовой соли (хлората калия).
При этом образуется атомарный кислород:
2KClO3 → 2 KCl + 6O0
4) При разложении пероксидов:
2H2O2 ↔ 2H2O + O2
5) При нагревании оксидов неактивных металлов:
2Аg2O ↔ 4Аg + O2
Водород.
1) В промышленности водород получают, пропуская раскалённый водяной пар над углём, при этом протекает такая реакция:
Н2О + С = СО + Н2
2) В лаборатории водород получают через взаимодействие металлов с кислотами. Цинк и соляная кислота:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2
3)Обрабатывая железо серной кислотой:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + Н2
4)Реакцию между кальцием и водой. При этом образуется гидроксид кальция и водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
6 Кислород - вертикально. Водород - Пробирку с водородом нужно держать дном вверх, т.к. водород в 14 раз легче воздуха.
7 Кислород. Внести в пробирку еле тлеющую спичку или палочку, как она вспыхнет ярким белым пламенем. Это и будет доказательством, так как только кислород поддерживает горение.
8 А)Кислород - окисляет практически все металлы (кроме золота и платины)
Водород - хорошо растворим во многих металлах (Ni, Pt, Pd и др.), особенно в палладии.
9 Кислород. В металлургии он необходим для производства стали, которую получают из металлолома и чугуна. В авиации кислород используется как окислитель топлива в ракетных двигателях. В области машиностроения кислород очень важен для резки и сварки металлов.
Водород. В нефтепереработке - с его из различных нефтепродуктов удаляются соединения серы. В пищевой промышленности - для производства маргарина из растительных масел.
