#2 укажите агрегатное состояние кислот при комнатной температуре
а) H3PO4
б)HNO3
в)H2SO4
г) H2SiO3
#3 составьте формулы кислот по кислотным остаткам
а) CO3 (II); ClO4 (I)
б) PO4 (III); ClO2 (I)
в) Cr2O7 (II); SO3 (II)
г) MnO4 (I); SO4 (II)​

2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃
Определим количество железа в 4,2г.
Mr(Fe)= 56  1моль железа  56г.,  а 4,2г. железа Х моль
Х= 4,2÷56=0,075 моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), значит из 0,075моль железа образуется 0,075 хлорида железа(lll).
Находим массу хлорида железа(lll) количеством вещества 0,075моль.
Mr(FeCl₃)=56+35.5x3=162.5  m(FeCl₃)=162.5г.
1 моль(FeCl₃) имеет массу 162,5г.,
а 0,075моль  (FeCl₃)  Хг
Х=0,075х162,5=12,18г.
ответ: при взаимодействии  4,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll) массой 12,18г.

Дано: m(Fe2O3)= 80 (тонн)

СИ: 80 (тонн) = 80000000 (г) = 8*10⁷ (г)

Найти: m(Fe) -? (тонн)

8*10⁷ (г). Х (г)

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

(П.с: 8*10⁷ (г) над Fe2O3, Х(г) над 2Fe)

Записываем под Fe2O3:

n(Fe2O3)= 1 моль

M(Fe2O3)= 160 (г/моль)

m=n*M

m(Fe2O3)= 160 (г)

Записываем под Fe:

n(Fe)= 2 моль

M(Fe)= 56 (г/моль)

m=n*M

m(Fe)= 112 (г)

Составим пропорцию, основываясь на полученные данные:

8*10⁷ (г) / 160 (г) : Х(г) / 112(г)

Х(г)= 8*10⁷(г) * 112(г) / 160(г) = 8,96*10⁹(г) / 160(г) = 5,6*10⁷ (г) m(Fe)

m(Fe)= 5,6*10⁷ (г) =

56000000 (г) = 56 (тонн)

ответ: m(Fe)= 56 (тонн)