ТЕСТ ПЯТЬ ВОПРОСОВ 1.ТИП АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3
1) обмена ионов
2) комплексообразования
3) окисления-восстановления
4) осаждения
5) каталитическая
2. ГРУППОВОЙ РЕАГЕНТ НА КАТИОНЫ Ag(I), Hg(I), Pb(II)
1) H2S 2) NH3 3) H2O2
4) NaOH 5) HCl
3 . ЧТО НАБЛЮДАЕТСЯ ПРИ ДЕЙСТВИИ ИЗБЫТКА ЩЕЛОЧИ НА РАСТВОР, КОТОРЫЙ СОДЕРЖИТ КАТИОНЫ СВИНЦА
1) выпадает белый аморфный осадок гидроксида свинца
2) аналитического эффекта не наблюдается
3) выпадает белый кристаллический осадок гидроксида свинца
4) выпадает белый осадок гидроксида свинца, который затем растворяется
5) выпадает желтый осадок оксида свинца
4. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫМИ НАЗЫВАЮТСЯ РЕАКЦИИ
1) с изменением окраски
2) с изменением степени окисления
3) с изменением pH
4) с изменением растворимости
5) с выпадением осадка
5. КАТИОН СЕРЕБРА МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ:
1) раствором FeCl3
2) раствором нитрата натрия
3) реакцией «серебряного зеркала»
4) раствором сульфата меди
5) раствором сульфита меди

w = mв-ва / (V • ρ)

имеем

mв-ва = w • V • ρ.

m(КОН) = w • V • ρ = 0,15 • 60 мл • 1,14 г/мл = 10,26 г,

m(HCl) = w • V • ρ = 0,135 • 50 мл • 1,065 г/мл = 7,189 г.

Определяем количества вещества реагентов:

v(KOH) = m / M = 10,26 г / 56 г/моль = 0,183 моль,

v(HCl) = m / M = 7,189 г / 36,5 г/моль = 0,197 моль.

Напишем уравнение реакции нейтрализации

КОН + НСl = КСl + H2O

Из уравнения видно, что для реакции с 0,183 моль гидроксида калия необходимо 0,183 моль хлороводорода. По условию задачи имеется 0,197 моль хлороводорода. То есть хлороводорода имеется больше, чем нужно но уравнению реакции. Отсюда хлороводород в избытке, а гидроксид калия в недостатке. Количество хлорида калия определяем по веществу, находящемуся в недостатке и реагирующему полностью.

Из уравнения видно, что

v(KCl) = v(KOH) = 0,183 моль.

Находим массу соли:

m = v • M = 0,183 моль • 74,5 г/моль = 13,6 г.

В некоторых случаях в ходе реакции между двумя веществами могут образовываться разные продукты в зависимости от соотношения количества вещества реагентов. Так, в ходе реакции гидроксида натрия с фосфорной кислотой возможны реакции:

NaOH + Н3РO4 = NaH2PO4 + Н2O

2NaOH + Н3РO4 = Na2HРO4 + 2Н2O

3NaOH + Н3РO4 = Na3РO4 + 3Н2O

Видно, что характер образующейся соли зависит от соотношения между количествами реагирующих веществ.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 1 : 1,

то образуется

NaH2PO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 2 : 1,

то образуется

Na2HРO4.

Если

v(NaOH) : v(Н3РO4) = 3 : 1,

то образуется

Na3РO4.

В промежуточных случаях образуются две соответствующие соли.

Если

1 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 2,

то образуются

NaH2РO4 и Na2HРO4,

если

2 < v(NaOH) / v(Н3РO4) < 3,

то образуются Na2HРO4 и Na3РO4.

В последнем случае гидроксид натрия будет в избытке при образовании Na2HРO4 и в недостатке при образовании Na3РO4.

1. Неметаллом и Металлом.

2. а) SiO2 HCl

б) Br2 N2

в) Na2S KCl

г) все остальные просто сюда напиши

3. Пишешь Р От него делаешь 3 стрелочки по сторонам света, которые ведут к Н. Около стрелочек рисуешь по две точки, с 4-й стороны - ещё три точки. Потом ниже пишешь P три черточки горизонтальные Н.

4. Пишешь Ва, рисуешь кружочек в нем +56, 6 черточек, как у вай-фая ( как-то так О    ), подписываешь кол-во электронов: 2, 8, 8, 8, 8, 2 пишешь -2е _ тот же "вай фай", с кружочком +56 только пять ровней, без последнего.

У кислород ниже то же самое, только в кружочке +8, а на черточках, которых будет 2, пишешь 2 и 6, потом, +2е = то же самое, но на второй черточке 8.

5.  Цинк-магний-литий-азот-хлор-кислород-фтор

Извини, больше не знаю.