Дано:
m (NaOH) = 2 г
m (NH4OH) = 4 г
найти:
m(NaCl)
2 г 4 г хг
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
40 г 53,5 г 58,5 г
1) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (NH4Cl) = 4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)
n (NaOH) = 2 \ 40 = 0,05 моль (недостаток)
2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):
2 г – х г
40 г – 58,5 г
х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г
ответ: m(NaCl) =3 г
2)
Дано:
m (CaСO3) = 0,5 т = 500 кг
W(CaСO3) = 95 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
500 г – 100%
х г - 95%
х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475 000 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
475000 г х л
CaCO3 == CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
475 000г --- х л
100 г --- 22,4 л
х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106 400 г или106,4 кг
ответ: V (СO2) = 106,4 кг
Однородными называют такие смеси, частицы в которых нельзя обнаружить ни визуально, ни с оптических приборов, поскольку вещества находятся в раздробленном состоянии на микроуровне Неоднородными называют смеси, в которых частицы можно обнаружить либо визуально, либо с оптических приборов. Причём эти вещества находятся в разных агрегатных состояниях (фазах)
Примеры смесей
Истинные растворы (поваренная соль + вода, раствор спирта в воде) Суспензии (твёрдое+жидкость), например вода+песок
Твёрдые растворы, сплавы, например,латунь, бронза. Эмульсии (жидкость+жидкость), например вода +жир
Газовые растворы (смеси любых количеств и любого числа газов) Аэрозоли (газ+жидкость), например туман
разделения смесей
Дистилляция (вода-поваренная соль) Фильтрование(вода-песок)
Кристаллизация (вода-сахар) Отстаивание(вода-мел)
Выпаривание (вода-поваренная соль) Центрифугирование (вода-мел)
Перегонка (нефть) Магнитная сепарация (железо-медь)
