1. стр.120. Сдать работу. ДЗ на 9 марта. 2. стр.121 – 122. Записать уравнения реакции.
2. Химические свойства кислот.
1 варинат – серная кислота
2 вариант соляная кислота.
Пример:
2. Химические свойства кислот.
1)кислота + основание
2HNO3 + Mg(OH)2 = H2O + Mg(NO3)2
3.Химические свойства оснований.
1 вариант - гидроксид нария
2 варинат – гидроксид магния.
4. Химические свойства оксидов
1 вариант – оксид серы (VI)
2 варинат – оксид углерода (IV)
5. Химические свойства средных солей.
1 вариант – хлорид магния
2 варинат – сульфат натрия.
получения солей
Привести свои примеры.
У вас должно быть 25 уравнений реакции.

2 вариант

металла к коррозии (т.е. легкости отдачи своих электронов - окислению) показана в ряду стандартных электродных потенциалов, ряду активности или ряду напряжений:
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
    Железо (Fe) стоит левее олова (Sn), значит, железо будет окисляться легче, чем олово, а при контакте с ним образует гальваническую пару. 
E₀ (Fe²⁺/Fe⁰) = - 0,447 в    а E₀(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0, 137 в
1) В нейтральной среде, в воде
Анод (-)    Fe  |H₂O|  Sn     (+) Катод
A(-)    Fe⁰ - 2e  --> Fe²⁺     E₀ = - 0,447 в
K(+)   2H₂O +2e = H₂⁰↑ + 2OH⁻  водородная деполяризация E₀ = - 0,417 в 
Fe + 2H₂O ---> Fe(OH)₂ + H₂↑  
      При наличии в воде кислорода схема гальванического элемента:
А (-)     Fe |H₂O, O₂|   Sn   (+) K
A (-)     Fe⁰ - 2e > Fe²⁺
K (+)    2H₂O + 4e + O₂ ---> 4OH⁻  кислородная деполяризация  Е₀ = +0,88 в
       2Fe⁰ +2H₂O + O₂ > 2Fe(OH)₂
      Т.е будет происходить некоторое помутнение р-ра вблизи металла за счет выделения зеленоватых кристалликов гидроокиси железа (II), которые в присутствии кислорода буреют.
2) в растворе соляной кислоты, т.е.в кислой среде, т.к. кислота будет диссоциирована: HCl = H⁺ +Cl⁻
Образуется гальванический элемент
A (-)    Fe |HCl|  Sn   (+) K
A (-)    Fe⁰ - 2e ---> Fe²⁺
K (+)  2H⁺ + 2e ---> H₂     водородная деполяризация  E₀ = 0,00 в 
Fe + HCl = FeCl₂ + H₂↑ 
      Можно наблюдать выделение водорода и появление прозрачных, темнеющих в присутствии кислорода, кристалликов.  

В оксидах у элемента кислорода (О2) степень окисления всегда -2 (исключения - пероксиды и соединение со фтором) , в основаниях у гидроксидов соединение (ОН) имеет заряд -1 - всегда , поэтому можно легко поставить индекс, взглянув на таблицу растворимости, там написаны заряды катионов ( металлов) , в кислотах и солях можно определить с той же таблицы растворимости, взглянув на заряды анионов( кислотных остатков) в кислотах водород(Н2) имеет заряд +1(всегда) , чтобы определить степень окисления у элемента , находящегося в кислотном остатке, допустим у серы в веществе (Н2SO4) , достаточно найти ст. ок в таблице (-2) и аниона SO4  и посчитать, т.к водород уже известен.