Классификация кислот
Кислоты прежде всего классифицируют на неорганические и органические (карбоновые). Слабые кислотные свойства проявляют такие органические соединения как спирты и фенолы. Неорганические и карбоновые кислоты, в свою очередь, имеют свои собственные классификации. Так, все неорганические кислоты можно классифицировать:
по числу атомов водорода к отщеплению в водном растворе (одноосновные –HCl, HNO2, двухосновные –H2SO4, H2SiO3, трехосновные –H3PO4)
по составу кислоты (бескислородсодержащие – HI, HF, H2S и кислородсодержащие – HNO3, H2CO3)
Карбоновые кислоты классифицируют:
по числу карбоксильных групп (одноосновные – HCOOH, CH3COOH и двухосновные –H2C2O4)
11. В ядре атома располагаются протоны, которые заряжены положительно. Вокруг ядра вращается столько же электроном, заряженных отрицательно. Заряд атома - нейтрален.
12. Количество протонов равно количеству нейтронов, которое в свою очередь равны порядковому номеру химического элемента.
У серы - 16p, калия - 19, ртути - 80.
13. Количество электронов равно порядковому номеру химического элемента.
У азота - 7, у кремния - 14, у хрома - 24.
14. Количество нейтронов определяется по формуле N= A-Z, где А - атомная масса, Z - заряд ядра.
У магния 24 - 12 = 12, у йода 127 - 53 = 74,у олова 119 - 50 =69
15. Электроны в атоме вращаются вокруг ядра на разных энергетических уровнях (электронных слоях).
Объяснение:
