В какой группе периодической системы содержится только один неметалл? III
II
V
IV

Связь в металлах обуславливается:
электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов
Ван-дер-Ваальсовыми силами
образованием общих электронных пар
относительно свободными электронами

Установите соответствие между формулой вещества и видом химической связи.
CrCl3
C (графит)
Zr
H2Se

ковалентная полярная
ионная
ковалентная неполярная
металлическая

Периодическая система элементов (ПСЭ) представляет собой упорядоченную таблицу элементов, в которой они располагаются по возрастанию атомного номера и химических свойств. Вам задан вопрос о группе, в которой содержится только один неметалл.

Для ответа на этот вопрос нужно обратиться к номерам групп в ПСЭ. Группы в ПСЭ пронумерованы от 1 до 18. Каждая группа содержит элементы с общими химическими свойствами. На самом деле, для ответа на вопрос необходимо знать точное расположение групп в ПСЭ. Но мы можем предположить, что в данном случае группы пронумерованы римскими цифрами от I до V.

Согласно вопросу, необходимо найти группу, в которой содержится только один неметалл из предложенных вариантов: III, II, V, IV. Чтобы определить тип элемента (неметалл или металл), можно взглянуть на его положение в ПСЭ. Нормально, неметаллы располагаются справа от линии ступеней, а металлы – слева от нее. Они отличаются друг от друга в химических свойствах, включая способность к образованию ионов и химических связей.

В данном случае правильным ответом будет V. Группа V включает галогены – неметаллы, такие как фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Эти элементы обычно образуют отрицательно заряженные ионы (анионы) в химических соединениях.

Поскольку следующие вопросы касаются видов химических связей, давайте рассмотрим каждую из них по отдельности.

1. Связь в металлах обуславливается электростатическим притяжением противоположно заряженных ионов.
Данное утверждение правильно. Металлы формируют положительно заряженные ионы (катионы), обычно теряя электроны, и образуют кристаллическую решетку, в которой катионы окружены облаком свободных электронов.

2. Ван-дер-Ваальсовы силы.
Этот вариант неправильный. Ван-дер-Ваальсовы силы – это слабые силы притяжения между неполярными молекулами или атомами, которые не имеют общих или перекрывающихся областей электронной плотности.

3. Образование общих электронных пар.
Этот вариант неприменим к металлам. Общие электронные пары характерны для ковалентных соединений, в которых атомы обменивают электроны, чтобы основать общий электронный облако.

4. Относительно свободные электроны.
Данный вариант верен. Металлы имеют свободные или подвижные электроны, которые могут перемещаться по кристаллической решетке.

Теперь рассмотрим соответствие формулы вещества и виду химической связи.

1. CrCl3 - ионная связь.
Cr образует катион, а Cl формирует анионы, что указывает на образование ионной связи.

2. C (графит) - ковалентная неполярная связь.
Графит состоит из многослойных структур, где атомы углерода связаны ковалентными связями, но между слоями есть слабые Ван-дер-Ваальсовы силы.

3. Zr - металлическая связь.
Zr - металл, который образует кристаллическую решетку и содержит свободные электроны.

4. H2Se - ковалентная полярная связь.
Водород (H) и селен (Se) образуют молекулу, в которой электроны не равномерно распределены, создавая полярность в связи.

Итак, правильное соответствие между формулой вещества и видом химической связи будет следующим:
- CrCl3 – ионная связь
- C (графит) – ковалентная неполярная связь
- Zr – металлическая связь
- H2Se – ковалентная полярная связь.