1) Каждый из них в чем то прав, но в первой пробирке находится кислота, т. к. сульфид-ион это S (2-) a катион водорода это Н (+) соединив их мы получаем Н2S - сероводородную кислоту. Во второй пробирке соль, так находится катион К (+) и тот же S (2-) , соединив их получим К2S - сульфид калия, когда атом водорода замещён на металл - является солью.
2) 1
3) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
4) правильно
Объяснение:
2) только для сильных кислот диссоциация легко проходит по всем ступеням и записывается в одну стадию
Объяснение:
O2(0); H2(0); Cu(0)
Все простые элементы имеют степень окисления 0.
H(+)Br(-)
+1 -1 = 0
H2(+)O(2-)
2*(+1) -2 = 0
Al(3+)Cl3(-)
+3 + 3*(-1) = 0
H2(+)S(6+)O4(2-)
2*(+1) + 6 + 4*(-2) = 0
H(+)N(5+)O3(2-)
+1 +5 + 3*(-2) = 0
Ca(2+)C(4+)O3(2-)
+2 +4 + 3*(-2) = 0
K(+)Mn(7+)O4(2-)
+1 +7 + 4*(-2) = 0
Молекула в целом должна иметь степень окисления 0.
Степень окисления Н обычно (+), изредка (-).
Степень окисления О всегда (2-).
Степени окисления щелочных металлов (Li, K, Na, Rb) всегда (+).
Степени окисления галогенов (Cl, F, Br, J) всегда (-).
Степень окисления щелочно-земельных металлов (Be, Ca, Mg, Sr) обычно (+2).
Степени окисления остальных веществ рассчитываются.
