Li (Li2O основной оксид реагирует с кислотными оксидами и солями) (R2O подгруппа лития) Be (BeO (амфотерный) основной оксид реагирует с кислотами и солями) (RO подгруппа бериллия) B (B2O3 кислотный оксид реагирует с основаниями и солями) (R2O3 подгруппа алюминия) C (CO2 кислотный оксид реагирует с оксидами (основными)) (RO2 подгруппа углерода) N (N2O5 кислотный оксид реагирует с основаниями) (подгруппа R2O5) O ( RO3 подгруппа килорода) F(галоген с кислородом образует дифторид кислорода F2O) Ne (благородный газ, не образует соединение с кислородом). Все реагируют с водой (кроме неона) Li2O+H2O-->LiOH+O2 BeO+H2O-->Be(OH)2+H2 B2O3+H2O-->H3BO3 CO2+H2O-->H2CO3 N2O5+H2O-->HNO3 F2O+H2O-->HFO Гидроксид лития (ионная химическая связь) щелочное основание, растворима в воде Реакция с солями LiOH+KCl-->LiCl+KOH Реакция с кислотами Be(OH)2+2HCl-->BeCl2+H2O Гидроксид бериллия (ковалентная полярная) амфотерный гидроксид нерастворим в воде.
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений: 2Mg0 + O20 → 2Mg+2O-2 2KCl+5O3-2 → 2KCl-1 + 3O20 2KI-1 + Cl20 → 2KCl-1 + I20 Mn+4O2 + 4HCl-1 → Mn+2Cl2 + Cl20 + 2H2O В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается: H20 - 2e → 2H+ S-2 - 2e → S0 Al0 - 3e → Al+3 Fe+2 - e → Fe+3 2Br - - 2e → Br20 Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается. Mn+4 + 2e → Mn+2 S0 + 2e → S-2 Cr+6 +3e → Cr+3 Cl20 +2e → 2Cl- O20 + 4e → 2O-2 Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
