Ет Sa) Пользуясь фрагментом периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева выберите
ряд элементов одной группы и элементов одного периода:
Н
Не
4.002002
(Н)
1.0070A
Нехзвів
Bolog
наваем
Ne
Ве
B
Бое
Na
1121 Ar
CI
Тип: Si
AI
к: Mg
00S
34
Mn
Fe
Cr
V
K
Са
Sc
Ti
Br
Cu
100 Kr
As
Zn Ga
Se
20Ge
&
541
9.0122
10,811
12011
14001
1999
13.99%
20.179
Оeam
Вилаff
Nean
Fluihin
Литей
Бериллий
Угероя
АО
KMDOX
Фитор
Heon
11
ки
514
39.14
24.05
35.45
2015
Nairum
Whiteka
Зах
Chi
dos
Натрий
Кремен
Армии
Marn
еуфар
Хор
Apreu
сера
33
12 баб
5847
47.
40 би
344
55 км
59.941
Scarrum
Kauf}
а) Aff
vaxt
Хром
Желаю
Mapraneu
Татах
Вадия
калий
Kan IERA
А
W
st
79.904
as.co
B3.84
Kypton
3kcium
Surfax.
Bromum
Arench
Cup #k
Um ranwa
Крипто
Брок
Сох
минь
Медь
Германхай
1
3
191.07
96.14
92.904
аров
43.46
Moldab
ном
Kechalam
Rultum
Kutsun
Yuturo
Spark
Необки
ТехАА
Pyrenna
Мобран
Вороння
Интрый
Рубидний
Стронцан
54
3t
S
at
131.2
127.60
121.75
118.71 В
12.41
Xenon
locum
Саздой лirit
teluk
slourn
Startnux
KCONOM
Иоо
Телур
Сурма
Хадай Ивай
Оголо
Серебро
.
25
7.2
483 85
$809479
19.2
186.207
132.905
+37 33
Rbenum
Сту
Охрид
больфрам
Пантен
Гуфний
Хентал
Мо
Nb
Тc
Ru
Zr
Sr
Rb
Sb
Те
Хе
|
Sn
Cd In
Ag
W
Та
Hf
Os
Re
La
Cs
Ba
D) Na, Mg,
PEO, F, CI
А)Li, Na, Mg
C) Al, B, Ga
B) B, F, Ar​

Например по ковкости тугоплавксоти,  ионная и атомная тугоплавкие, а молекулярная легкоплавкая. Также летучесть/нелетучесть (например атомная самая нелетучая, а молекулярная самая летучая), электропроводность (только металлическая), прочность (например атомная самая прочная, а молекулярная самая непрочная). Ну а вообще если в-во состоин только из катионов металла - то металлическая, если состоит из молекул (почти все неметаллы, кислотные оксиды и органич.в-ва), если это соль, щелочь, основный оксид - то ионная, а атомная - это графит (С), SiO2, Si, SiC, Ge, B, BN, B2O3 + инертные газы

ответ: да, выпадет
Решение: 
1. Запишем уравнение реакции: 
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации: 

Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 

3. Запишем ионное уравнение образования осадка: 
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка: 
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, 
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли: 
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: 
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: 
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:

6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться