Хімія до іть будь ласка
приготували 40 грам розчину де масова частка солі становить 10% скільки грам солі і який об'єм води виготовленому розчині
розв'язок Дано :​

Данная задача связана с использованием различных индикаторов для определения кислотности или щелочности растворов. Индикаторы – это вещества, которые при изменении pH раствора меняют свой окрас.

Изначально нужно подготовить 3 пробирки, в каждую из которых налить по 3 мл дистиллированной воды.

Далее добавим индикаторы в каждую пробирку:

- В первую пробирку добавим 2 капли индикатора фенолфталеина. Этот индикатор окрашивается в розовый цвет в щелочной среде (pH > 8) и не имеет окраски в кислой среде (pH < 6.8).
- Во вторую пробирку добавим 2 капли индикатора бромкреазонпурпура. Он окрашивается в желтый цвет в кислых средах (pH < 4.6) и фиолетовый в щелочных (pH > 6).
- В третью пробирку добавим индикатор метилового красного. Этот индикатор окрашивается в красный цвет в кислых средах (pH < 4.4) и желтый в щелочных (pH > 6).

Итак, результаты добавления индикаторов заносим в таблицу.

| Пробирка | Индикатор | Цвет раствора |
|----------|----------------|---------------|
| 1 | Фенолфталеин | Розовый |
| 2 | Бромкреазонпурпура | Желтый |
| 3 | Метиловый красный | Красный |

Таким образом, в первой пробирке цвет раствора стал розовым, что говорит о щелочной реакции. Во второй пробирке цвет раствора стал желтым, что указывает на кислую среду. В третьей пробирке цвет раствора стал красным, также указывающим на кислотность раствора.

Таким образом, посредством использования различных индикаторов и их окраски, мы можем определить характеристику раствора, а именно его pH – кислотность или щелочность.

Для решения данной задачи мы должны определить, какие вещества являются окислителями, а какие не подходят для использования в качестве окислителей.

Окислители - это вещества, которые могут принять электроны от других веществ или возможны химические реакции с редукторами. То есть, окислители способствуют окислительному процессу. В данном случае, использование окислителей приводит к гибели микроорганизмов и трансформации токсичных загрязнителей.

Не подходящие в качестве окислителей соединения - это вещества, которые не обладают способностью принимать электроны или производить химические реакции с редукторами.

Распределим вещества по указанным группам:

Окислители:
- NaClO (хлорсодержащее соединение)
- ClO2 (хлорсодержащее соединение)
- Cl2 (хлорсодержащее соединение)
- Ca(ClO)2 (хлорсодержащее соединение)
- KCLO (хлорсодержащее соединение)

Не подходящие в качестве окислителей соединения:
- SO2
- H2
- Na2CO3
- Ca(OH)2
- CO2
- NaHSO3
- NH4OH

На основании данной информации, вещества NaClO, ClO2, Cl2, Ca(ClO)2, KCLO являются окислителями, так как они могут принимать электроны от других веществ или производить химические реакции с редукторами. Вещества SO2, H2, Na2CO3, Ca(OH)2, CO2, NaHSO3 и NH4OH не подходят в качестве окислителей, так как они не обладают такой способностью.

Надеюсь, данное пошаговое решение позволяет понять, как распределить вещества по группам и определить, какие из них являются окислителями, а какие - нет.