1
определим сульфат ион.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
осадок
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2H(+) + 2Cl(-)
осадок
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
осадок
соляная кислота игидрокисд натрия с хлоридлом бария не взаимодействуют
эту пробирку отсавить от отстальных.
2) докажем щелочь
здесь 2 возможных пути
- локазать гидрокисд анион (щелочная среда) индикатором
NaOH = Na(+) + OH(-)
- получить нерастворимое основание (но первый проще)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
осадок
бурого цвета
Данную пробирку отсатвить
осталась 3 пробирка, где соляная кислота - качественная реакция на хлорид ион - взаимолействие с нитратом серебра
HCL + AgNO3 = AgCl + HNO3
осад
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
дано:
m р-ра(KOH)=280г
w(KOH)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва")
m р-ра(H3PO4)=294г
w(H3PO4)=10% или 0.1
w(вещ-в)-?
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
1).m в-ва(KOH)=280*0,1=28г
m в-ва(H3PO4)=294*0,1=29,4г
2).n(KOH)=28г : 56г/моль=0,5моль
n(H3PO4)=29,4г : 98г/моль=0,3моль
n(KOH) должно быть в 3 раза больше,чем n(H3PO4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет:
n(K3PO4)=n(KOH) : 3=0,166 моль
m(K3PO4)=0,166моль*212=35,2г
n избытка (H3PO4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль
m избытка (H3PO4)=0,134 моль*98г/моль=13.132г
m р-ра после реакции=280г+294г=574г
w(K3PO4)=35,2г : 574 г=0,0613 или 6.23%
w(H3PO4)=13.132г : 574г=0,0228 или 2.28%
w(K3PO4)=6.23%
w(H3PO4)=2.28%
