Как определить по химической формуле, является ли гидроксид сильным основанием или щёлочью?​

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.

Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.

2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г

3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль

4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂

5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.

n(CO₂)=1,6моль

6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.

7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).