Определите обьем углекислого газа, образующегося при взоимодействии 150 г углерода,содержащего 20% примисей,с кислородом,согласно уровнению реакции : C + O2 = CO2
C2H5OH ⇒ CH3COH + Н2. (уксусный альдегид запишите правильно, показав двойную связь, такая запись, как у меня, неправильна. Просто тут не имею возможности правильно написать). Над стрелочкой напишите ещё катализатор Cu и температуру.
1. Нам дан раствор альдегида массой 400г. Это значит, что масса альдегида и воды в сумме составляет 400г (поэтому и раствор). Но нам для расчётов нужна масса чистого альдегида, то есть надо узнать, сколько же этого альдегида находится в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю альдегида. m(CH3COH) = 400г * 0,15 = 60г. (т.к. нам дано 15 процентов, надо разделить их на сто процентов, чтобы производить расчёты).
2. теперь находим кол-во вещества альдегида n = m/M, где М - молярная масса альдегида, равна она 44г/моль n = 60/44 = 1,36 моль
3. По уравнению видно, что n спирта равно n альдегида, поэтому масса спирта равна = n(спирта) * M(спирта). M спирта равна 46 г/моль. m = 1,36 моль * 46 г/моль = 62,56г.
.Дано: m (к-ты) = 60г. m(Mg) = 12 г. Mr(к-ты) = 60. Найти: C x Hy O - ? Решение: 1.Найдем относительную молекулярную массу альдегида по уравнению реакции: 3,83 г 20 г RCOH + Ag 2 O = 2Ag¯ + RCOOH n 1моль 1 моль М х г/моль 230г/моль m х г 230 г. 3.8 = 20 х 230 х = 44 т.к. относительная молекулярная масса альдегида 44, а общая формула R-COH. Найдем относительную молекулярную массу радикала R. Mr(-СОН) = 29 Следовательно, Mr (R) =44-29 = 15 это соответствует радикалу метил – СН3 . Формула альдегида - СН3СОН, этаналь ответ: СН3СОН - этаналь.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
