1. К простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых: 1) O3 и Na2SO4; 2) Na и H2O; 3) Cl2 и Zn; 4) PH3 и Br2O5.

2. Массовая доля серы в серной кислоте H2SО4 равна:
1) 0,37%; 2) 32%; 3) 0,32%; 4) 37%.

3. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из:
1) воды и сахара; 2) бензина и воды; 3) глины и воды; 4) растительного масла и воды.

4. Массовая доля соли в растворе, полученном из 20 г соли в 170 г воды, равна (в %):
1) 10,5%; 2) 0,1%; 3) 15%; 4) 5%.

5. В перечне реакций, схемы которых
А. Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Б. Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe
В. N2O5 + H2O → HNO3
Г. Fe2O3 + H2 → H2O + Fe
Д. NaBr + Cl2 → NaCl + Br2
Е. KNO3 → KNO2 + O2
к реакциям замещения относятся:
1) ВГЕ; 2) АДЕ; 3) АБГ; 4) БГД.

На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль

n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль

n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2

Отсюда:

Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.

Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль

Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О

Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.

По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)

Рассмотрим несколько примеров.

Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.

Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:

Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно