Обчисліть об’єм кисню, необхідний для повного згоряння 100 м3 газової суміші, до складу якої входить 50% бутану та 50% пропану. Задачу розв’яжіть на листку паперу, сфотографуйте або відскануйте зображення, збережіть у вигляді файлу і завантажте у віконце для здачі файлів до цього завдання.

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

Для решения этой задачи, мы должны использовать уравнение реакции, чтобы определить количество Na, которое реагирует с водой и далее рассчитать дельта H.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:
2Na + H2O -> 2NaOH + H2

Для начала, нам необходимо определить количество вещества Na, который участвует в реакции. Для этого мы можем использовать мольную массу натрия, которая равна 22,99 г/моль. Так как у нас имеется 5 г натрия, мы можем рассчитать количество молей следующим образом:

моли = масса / молярная масса = 5 г / 22,99 г/моль ≈ 0,217 моль Na

Теперь, когда мы знаем количество молей Na, мы можем рассчитать дельта H. Дельта H определяет количество энергии, выделяющейся или поглощающейся в ходе реакции. В данном случае, мы знаем, что при реакции выделяется 40,25 кДж теплоты.

Дельта H можно рассчитать следующим образом:

Дельта H = количество теплоты / количество молей = 40,25 кДж / 0,217 моль ≈ 185,29 кДж/моль

Таким образом, получаем, что дельта H298 Na²O равняется приблизительно 185,29 кДж/моль.