1. Написати схеми можливих реакцій та назвіть всі речовини: Fe2O3+H2O→CaO+H2O→Pb(NO3)2+KOH→Cr(OH)2+HNO3→Ba(ОН)2→tCo(OH)2→tFe2O3+H2O→CaO+H2O→Pb(NO3)2+KOH→Cr(OH)2+HNO3→Ba(ОН)2→tCo(OH)2→t

2. Розвязати задачі:

Яка маса ферум(ІІ) хлориду утвориться, при взаємодії ферум гідроксиду з хлоридною кислотою, масою 25 г .

3. Яка маса ферум (III) гідроксиду прореагує з розчином кислоти масою 400 г з масовою часткою речовини 5%?

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л

Хлор проявляет восстановительные свойства в тех соединениях, где он проявляет степень окисления -1.
Например, в хлориде водорода HCI,  в соляной кислоте HCI , в хлоридах NaCI
HCI⁻ + Mn⁺⁴O₂ → Mn⁺²CI₂ + CI₂⁰ + H₂O
2CI⁻- 2xe⁻ → CI₂⁰ восстановитель, процесс окисления
 Mn⁺⁴ + 2e⁻→ Mn⁺² окислитель процесс восстановления
2HCI + MnO₂ = MnCI₂ + CI₂ + H₂O
электролиз раствора хлорида натрия - это получения хлора в промышленных масштабах
NaCI⁻ + H₂⁺O + 2e⁻ →  NaOH + CI₂⁰ + H₂⁰
Хлор здесь тоже выступает в роли восстановителя.