Объяснение:
1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20
[HI]² (4,0)² 16
Н₂ + I₂ = 2HI Kp = = = = 20
[H₂] · [I₂] (2,0) · (0,4) 0,8
2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+
3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3
Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г того вещества, которое имеет наименьшую молярную массу
Это Al2S3
5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин
6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4
K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 = + 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O
[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =
7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН
8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64
54 г : 108 г/моль = 0,5 моль. 0,5 моль серы составляют 32 г/моль × 0,5 моль = 16 г
9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5
Это 1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.
10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6
Формула сульфата магния MgSO4
Молярная масса сульфата магния равна 120 г/моль
N 7,23·10²²
n = = = 0.12 моль
NA 6,02·10²³
0,12 моль × 120 г/моль = 14,4 г
Объяснение:
ответ:
сравнение найти не смогла,тем
объяснение:
магний -- mg
порядковый номер z=12; массовое число а= 24, заряд ядра + 12, число протонов =12, нейтронов( n= a-z= 12) 24 – 12=12 нейтронов, электронов = 12, период – 3, энергетических уровней - 3,
строение электронной оболочки: 12 м g 2е; 8е; 2е.
12 м g ) ) )
2 8 2
степень окисления +2;
восстановительные свойства у магния выражены сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, что связано с увеличением радиусов атомов ве – м g -- са;
ион магния м g 2+
мgо – оксид магния является основным оксидом и проявляет все характерные свойства оксидоответ к по : магний образует гидроксид мg(он)2, который проявляет все характерные свойства
