В Самостійна робота N10
Тема. Оксиген, Фізичні та хімічні властивості кисню
B-II
1. В поданого переліку формул речовин випишіть
формули оксидів:
сак, Сао, Bact, Bao, clo.. NA,D, NaOH, Cu,0, Сис.
Нѕ, ѕо, н.о.
CuO, KNO, NO, N.9.
2. Напишіть рівняння хімічних реакцій згідно зі схемами:
а) Mr - 0.7
а) Agl - Ag + It
6) NaNO, NaNo + 0,5 6) Zn + 0, +7;
*)&+2-80,
D) P+02;
r) но, 74 г.
1) Н,0-н. +0.
До кого типу належить кожна з цих реакція?
3. Визначте, в якому а наведених оксидів
масова частка Оксигену більша:
a) SIO,
а) со;
6) SO,
6) со
4. Складіть рівняння реакцій взаємодії кисню з:
а) воднем; б) міддю. а) сіркою; б) цинком.​

На каждой орбитали может быть максимум 2 электрона.
На каждом s-подуровне (одна орбиталь) могут находиться два электрона, на каждом p-подуровне (три орбитали) - 3 х 2 = 6 электронов, на каждом d-подуровне (пять орбиталей) - 5 х 2 = 10 электронов, на каждом f-подуровне (семь орбиталей) - 7 х 2 = 14 электронов.

Максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно X = 2 x (2l + 1), где l -орбитальное квантовое число.
(Допустимые значения l = 0, 1, 2, 3,...n-1, где n - главное квантовое число. )
Из этой формулы получается:
l=0 s-подуровень Х = 2
l =1 p-подуровень Х = 6
l =2 d-подуровень Х = 10
l=3 f-подуровень Х = 14

Исторически первые четыре значения имеют буквенные символы, произошедшие от спектроскопических терминов, использованных в 1890-е годы при описании спектров щелочных металлов: 0-s (sharp-резкий) , 1-p (principal-главный) ; 2-d (diffuse-диффузный) ; 3-f (fundamental-фундаментальный) . Эти буквы не являются сокращениями слов, описывающих "форму" орбитали.

 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль.
Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05).
Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г.
Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г.
Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г.
Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.