1) Кислоты: HNO2 (азотистая кислота), HI (йодоводородная)
Основания: Cu(OH)2 (гидроксид меди), RbOH (гидроксид рубидия)
Соли: Na3PO4 (ортофосфат натрия) ,Al2(SO4)2 (сульфат алюминия)
Оксиды: Cl2O5 (оксид хлора), CrO (оксид хрома)
Объяснение:
Все очень просто, чтобы решать такие примеры как 1 задание, Тебе нужно знать определение понятий: основания, оксиды, кислоты и соли.
Основания: просто запомни,что эти вещества всегда имеют OH группу (гидроксидную группу)
Оксиды: состоят из двух элементов, один из которых должен быть O (кислород)
Кислоты: вещества которые состоят из H (водорода замещаться металлом, и кислотного остатка.
Соли: вещества которые состоят из металла кислотного остатка.
1)Для начала нужно составить уравнение реакции:
FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2
2)узнаем m раствора FeSO4
mр.-ра=m/w=152:10=15,2 г
3)Определим кол-во вещества FeSO4
n=m/M=15,2:142=0,1 моль
M=56+32+(16*4)=142г/моль- вычислили молярную массу вещества
4)Над FeSO4 в уравнении реакции пишешь 0,1 моль ,а под 1 моль, так как нет коэффициента
под Na2SO4 пишешь 1 моль
составляем пропорцию,пропорция решается крест на крест, значит :
0,1*1:1=0,1- это мы узнали кол-во вещества Na2SO4
5)Теперь зная кол-во вещества легко можешь найти массу
m( Na2SO4)=nM=0,1*132=13,2г
M( Na2SO4)= (23*2)+32+(16*4)=46+32+54=132г/моль
ответ13,2г
