Объяснение:
с химией.
1) Установите правильную последовательность уменьшения радиусов атомов элементов: 1: кремний 2: алюминий 3: магний 4: фосфор 5: натрий 2) В результате взаимодействия основного оксида с водой образуется
3) Расположите соединения в порядке усиления основных свойств: 1. Mg(OH)2 2. NaOH 3. Al(OH)3 4)Установите правильную последовательность усиления металлических свойств элементов: 1: франций 2: натрий 3: литий 4: рубидий 5: калий 6: цезий
В малых периодах слева направо радиус атомов химических элементов закономерно уменьшается. В нашем примере от натрия к фосфору: r Na --> r Mg --> r Al --> r Si ---> r P
От натрия к алюминию происходит ослабление металлических свойств простых веществ, образованных атомами Na --> Mg ---> Al
Это проявляется в том, что оксид Na2O образует с водой сильное основание: Na2O + H2O = 2NaOH
Основные свойства оксида магния выражены уже слабее. Этот оксид очень слабо растворим в воде и образующийся при взаимодействии оксида магния с водой основание Mg(OH)2 - относится слабым основаниям. Раствор гидроксида магния имеет щелочную реакцию окрашивая лакмус в синий цвет.
А оксид алюминия Al2O3 в воде не растворим и с водой не взаимодействует. Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
Таким образом: 1. NaOH - растворимое в воде сильное основание (щелочь), изменяет окраску фенолфталеина и других индикаторов.
2. Mg(OH)2 - слаборастворимое в воде слабое основание, в водных растворах изменяет окраску лакмуса.
3. Al(OH)3- нерастворимое в воде амфотерное основание, окраску индикатора не изменяет.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается атомный радиус и закономерно растут металлические свойства простых веществ образованные атомами химических элементов.
Если разметить металлы I A группы в порядке усиления металлических свойств, то этот ряд будет следующим: 1 литий, 2натрий, 3 калий, 4 рубидий, 5 цезий = франций.
К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}
