1. Записываем уравение реакции:
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
2а.находим по таблице Менделеева все атомные веса элементов:
Zn - 65, O - 16, H - 1, N - 14
2б. Рассчитываем молярные массы:
ZnO - 81, HNO3 - 63, Zn(NO3)2 - 189, H2O - 18
3а. Находим массы, если они не даны. В данном случае используем массовую долю и массу раствора, чтобы найти массу азотной кислоты и воды до реакции:
m(ZnO) = 24,3 г
m(HNO3) = 126*40/100 = 50,4 г
m(H2O) = 126*60/100 = 75,6 г
3б. Находим количества вещества (это не обязательно, смотря как будем считать, через массы или через количества вещества) :
n(ZnO) = 24,3/81 = 0,3 моль
n(HNO3) = 50,4 / 63 = 0,8 моль
4. Oпределяем какое из двух веществ находится в недостатке, для этого, если считаем через моли сравниваем отношение молей веществ по реакции с отношением молей по данным условия
по реакции HNO3 / ZnO = 2/1, по условию HNO3 / ZnO = 8/3 > 2/1, значит, HNO3 в избытке, ZnO - в недостатке
5. Bедём расчёт масс веществ после реакции:
m(ZnO) = 0
прореагирует 0,3*2 моль HNO3, поэтому
m(HNO3) = 63 * (0,8 - 0,3*2) = 63*0,2 = 12,6 г
из 0,3 моль ZnO получится 0,3 моль Zn(NO3)2
m(Zn(NO3)2) = 189 * 0,3 = 56,7 г
к воде раствора добавится вода из реакции (0,3 моль)
m(H2O) = 75,6 + 18 * 0,3 = 81 г
Рассчитываем, заодно на всякий случай проверяем общую массу раствора
24,3 + 126 = 150,3 г
12,6+56,7+81=150,3 г
6. Рассчитываем массовые доли
ω(HNO3) = 12,6/150,3 * 100 ≈ 8,4 %
ω(Zn(NO3)2) = 56,7/150,3 * 100 ≈ 37,7 %
ω(H2O) = 81/150,3 * 100 ≈ 53,9 %
Воистину блестящий ответ мистера Craptz, набрать столько текста не каждый осилит:)
Однако, внесу несколько корректив, к тому же он сам этого просил.
1)По поводу разбиения воды: нет, протон очень нестабильная частица и никогда не получается в свободном виде, диссоциацию воды(аутопротолиз) можно записать в таком виде 2H2O <==> H3O(+) + OH(-), это еще самый простой вид записи:) Вообще говоря произведение концентраций H3O(+) на OH(-) есть величина постоянная 10^-14 , то есть как видите диссоциация воды происходит в ничтожном объеме. Что касается присоединения воды к алкенам, то в качестве катализатора достаточно использовать ненуклеофильные кислоты неокислители, после образования карбкатиона молекула воды будет атаковать по нему своей неподеленной парой кислорода, и в случае пропена и этилена аналогично, правило марковникова будет вытекать из правил стабильности карбкатионов.
2)Маленькая неточность, PO4 (3-) , у него не два минус заряд, хотя в водном растворе мы не получим присутствия фосфат ионов, будет правильней указать на преобладание HPO4(2-) ионов => (NH4)2HPO4
3)практический опыт не подводит:)
И далее у мистера Craptz все верно: и с оксидами, и с эфиром
