ТЕКСТ ЗАДАНИЯ Природные кислоты и щелочи: уксусная эссенция, шампунь, лимон, зубная паста, моющее средство, яблочный сок. На основании бытовых знаний распределите эти вещества на кислоты и щелочи.
1. Кислород. Порядковый номер 8, заряд ядра 8, относительная атомная масса 16. Кол-во электронов = 8, Кол-во протонов = 8, кол-во нейтронов = 16-8=8. 2 энергетических уровня, на последнем уровне 6 электронов. Электронная формула: 1S2 2S2 2P4. Степени окисления 0, -2. 2. Кислород - неметалл, простое в-во, имеет аллотропные видоизменения: O2 - кислород, O3 - озон. 3. Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у Серы. O>S 4. Неметаллические свойства выражены сильнее, чем у азота, но слабее, чем у фтора. N<O<F 5. Кислород образует летучее водородное соединение - H2O - вода.
m(Fe)-? m(S)-? 1. Определим молярную массу сульфида железа: M(FeS)=56+32=88г./моль 2. Определим количество вещества сульфида железа массой 4,4г.: n=m÷M n(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)= 4,4г.÷88г./моль=0,05моль 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа и серы: Fe + S = FeS 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль сульфида железа потребуется 1моль железа и 1 моль серы. Значит если в расчетах получилось 0,05моль сульфида железа значит необходимо взять 0,025моль железа и 0,05 моль серы. n(Fe)=0,05моль n(S)=0,05моль 5. Определяем молярную массу железа и молярную массу серы: M(Fe)=56г./моль M(S)=32г./моль 6. Определим массу железа и серы количеством вещества по 0,025моль: m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0,05моль×56г./моль=2,8г. m(S)=n(S)×M(S)=0,05моль×32г./моль=1,6г. 7.ответ: для получения сульфида железа массой 4.4г. необходимо взять 2,8г.железа и 1,6г. серы.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
