YulaTian12334
16.04.2021 14:06

ТЕСТ 40Б НЕ ПИШИТЕ ВСЯКИЙ БРЕД, Я ВСЕ РАВНО ВАС ЗАБАНЮ, А ИЗ-ЗА ВАС У МЕНЯ ОТНИМУТ, ТАК ЧТО ИМЕЙТЕ УВАЖЕНИЕ, И ЕСЛИ ХОТИТЕ ПОЛУЧАЙТЕ ИХ ЗАСЛУЖЕННО, А НЕ ЭТИМ БРЕДОМ

1. Определите ряд элементов, которые имеют один внешний электрон.
А) В, Al, Tl
B) N, P, S
C) Sr, Mg, Ra
D) K, Cs, Li [1]
2. Укажите вещества с металлической связью.
А) Ca
B) N2O5
C) Fe
D) MgO [1]
3. Назовите свойства веществ с ковалентно - неполярной связью.
I. газообразные
II. твердые
III. жидкие
IV. имеют высокую температуру кипения и плавления
А) верны I и II утверждения;
B) верно только III;
C) верны I и IV утверждения;
D) верны I, II и III утверждения. [1]
4. Растворимыми веществами являются:
А) Na2SO4
B) FeF3
C) AgNO3
D) Na2SiO3 [1]
5. Вся группа веществ является малорастворимой в воде:
А) Ba(NO3)2, BaCl2, BaCO3
B) CaSO4, MnF2, AgSO4
C) Ag3PO4, AgCI, AgNO3
D) ZnSO3, FeSO3, FePO4. [1]
6. Атомный номер элемента C( углерод ) показывает:
[1]
7. Вставьте пропущенные слова:
Сера – элемент …………….. периода, поэтому все электроны элемента расположены на
………… … ……………… . [1]
8. Приведите примеры элементов (не менее двух), имеющих 6 внешних электронов:

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
Алина050913
24.08.2022 18:13
1)
Дано:
m(H2O) = 300 r
n(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль
Найти:
ω(CuSO4)=?

M(CuSO4*5H2O) = 240 r/моль
m(CuSO4*5H2O) = 0,2 моль*240 г/моль = 48 г
в 240 г медного купороса содержится 160 г CuSO4 
в 48 г   х г
х=m(CuSO4) = 48 г*160 г/240 г = 32 г
m(p-pa CuSO4) = 300 г+ 48 г = 348 г
ω(СuSO4) = 32 г/348 г = 0,092 или 9,2%
ответ: 9,2%
2.Найти объем воды который надо прибавить к 200 г раствора K2SO4 с массовой долей соли 20% чтобы получить раствор в котором массовая доля соли составит 12.5% 
Дано:
m(p-pa K2SO4) = 200 r
ω'(K2SO4) = 20% или 0,2
ω"(K2SO4)=12,5% или 0,125
p(H2O) = 1 г/мл
Найти:
V(H2O)=?
m(K2SO4) = 200 г*0,2 = 40 г
40/(200+х)=0,125
х= m(H2O) = 120 r
V(H2O)= 120 г/1 г/мл = 120 мл
ответ: 120 мл
0,0(0 оценок)
Ответ:
Madina07152005
23.04.2023 23:24

Не вдаваясь в теоретические подробности, изложу пошаговый алгоритм определения типа оксида.

Первое — определите: оксид металла перед вами или оксид неметалла.

Второе — установив, какой оксид металла или неметалла перед вами, определите степень окисления элемента в нем и воспользуйтесь таблицей ниже. Естественно, правила отнесения оксидов в этой таблице нужно выучить. Поначалу можно решать задания, подглядывая в нее, но ваша цель ее запомнить, так как на экзамене никаких источников информации, кроме таблицы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов, у вас не будет.

Вот разбор одного из элементов, что у тебя в задании.

Задание: определите тип оксида Cr2O3.

Решение: Cr2O3 – оксид металла, и степень окисления металла в этом оксиде равна +3. Оксиды металлов в степенях окисления +3 и +4 относятся к амфотерным.

ответ: Cr2O3 – амфотерный оксид.

BrO - оксид несолеобразующий

Na2O - оксид металла основный

CrO3 - оксид кислотный.

FeO - оксид металла основный


0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота