1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы; 25% - 0,25
2) Обозначим массу добавленной соли через Х граммов.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на Х граммов, и масса раствора тоже увеличивается на массу добавленной соли.
На основании всего выше изложенного составляем уравнение:
0,1*86 + Х = 0,25*(86 + Х)
8,6 + Х = 21,5 + 0,25Х
0,75Х = 12,9
Х = 17,2 г
1) 3(NH4)2S + K2Cr2O7 + H2O → 3S + 2Cr(OH)3 + 2KOH + 6NH3
Это окислительно-восстановительная реакция:
3S^-2 - 6 e- → 3 S^0
(окисление)
2Cr^+6 + 6 e- → 2Cr^+3
(восстановление)
(NH4)2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
2) Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Это окислительно-восстановительная реакция:
Zn^0 - 2 e- → Zn^2+
(окисление)
2N^+5 + 2 e- → 2NI^4+
(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
3) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): Zn(OH)2 представляет собой кислоту, NaOH является щелочным
4) 3Na2ZnO2 + 4H3PO4 → 2Na3PO4 + Zn3(PO4)2 + 6H2O
5) 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): NaOH является щелочным, H3PO4 представляет собой кислоту.
