Объяснение:
Смесь цинковых и медных опилок массой 52 г обработали 98
г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20 %.
Вычислить объем выделившегося водорода и массовую долю цинковых
опилок в смеси.
Разбавленная серная кислота будет реагировать только с цинком:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Таким образом, весь выделившейся водород образовался в результате реакции с цинком.
Найдем массу серной кислоты
Масса раствора 98 г ω = 20% m(H2SO4) = 98 г х 0,2 = 19,6 г
Молярная масса серной кислоты 98 г/моль.
Рассчитаем количество вещества кислоты n(H2SO4) = 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль
Вернемся к нашему уравнению реакции:
0,2 моль 0,2 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Если реакция кислоты с цинком протекала до конца, то водорода выделится также 0,2 моль и цинка вступит в реакцию
0,2 моль и сульфата цинка образуется 0,2 моль.
Найдем объем водорода V(H2) 22,4 л/моль х 0,2 моль = 4,48 л
Найдем массу цинка и массу сульфата цинка.
Молярная масса цинка округленно 65 г/моль. Тогда масса цинка составит 65 г/моль х 0,2 моль = 13 г
Найдем массу сульфата цинка, Молярная масса ZnSO4 = 161 г/моль (округленно)
Найдем массу сульфата цинка в растворе 161 г/моль х 0,2 моль =
32,2 г
Теперь дело за малым найти массу раствора.
98 г раствора кислоты + 13 г цинка = 111 г
ω (ZnSO4) = 32,2 г : 111 г = 0,29 или 29%.
Відповідь:
w(примесей)=2.1%
Пояснення:
Дано: m(тех.C₆H₅NH₂)= 19 г , m(C₆H₂Br₃-NH₂)=66 г . w(примесей)-?
I. Запишем реакцию:
C₆H₅NH₂ + 3Br₂ → C₆H₂Br₃-NH₂ +3HBr
С реакции видно, что соотношение количества между C₆H₂Br₃-NH₂ и C₆H₅NH₂, как 1:1. По этому, n(C₆H₅NH₂)=n(C₆H₂Br₃-NH₂)
II.Проведем вычисления:
w(E)=m(E)/m(раствора) *100%
n(E)=m(E)/Mr(E)
Сделаем соотношение:
m(C₆H₅NH₂)/Mr(C₆H₅NH₂)=m(C₆H₂Br₃-NH₂)/Mr(C₆H₂Br₃-NH₂)
X / 93 = 66/330
X = 66*93 / 330 = 18.6
m(примесей)=19-18.6=0.4 г
w(примесей)=0.4/19 *100%=2.1%
*Поставьте лучшее
