4) кислота + соль = новая соль + кислота; (реакция обмена)
5) щёлочь + кислотный оксид = соль + вода;
(реакция обмена)

1.   Н
      |
  Н-С-Н  - метан
      |
     H

2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха.
3.1.Реакция замещения
CH4+Cl2=CH3Cl+HCl
   2.Горение
СH4+2O2=CO2+2H2O
   3. Термическое разложение
СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000)
2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500)
4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот
СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4
    2.Гидролиз карбидов
Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3
    3.Взаимодействие простых веществ
С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni)
5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ
СН4+Н2О=3Н2+СО

1) Оксид бария BaO основный оксид

Оксид алюминия Al2O3 амфотерный оксид

Оксид селена(4) SeO2 кислотный оксид

Оксид хрома(6) CrO3 кисотныц оксид

2) SO2+H2O➡️H2SO3

SO2+HCl не идёт

3)CuSO4 соль

Fe(OH) 2 основание

Al2O3 оксид

СО2 оксид

ВаSO4 соль

Cl2O7 оксид

HBR кислота

H3РO4 кислота

Ni(OH) 2 основание

H2SO3 кислота

Na2SO3 соль

LIOH основание

4)H2SO4+2KOH➡️K2SO4+2H2O

2HNO3+Ba(OH)2➡️Ba(NO3)2+2H2O

5) по растворимости

Основания Mg(OH)2, Pb(OH) 2, Al(OH)3

Щелочи CsOH , KOH, Ba(OH)2

6)Сульфид калия K2S

Сульфид железа(3) Fe2S3

Сульфид стронция SrS

Хлорид калия KCl

Хлорид железа (3) FeCl3

Хлорил стронция SrCl2

Нитрат калия KNO3

Нитрат железа (3) Fe(NO3) 3

Нитрат стронция Sr(NO3)2

4Li+O2➡️2Li2O

Li2O+H2O➡️2LiOH

LiOH+HNO3➡️LiNO3+Н2О

4V+5O2➡️2V2O5

n(V2O5) =50/182=0.27 молт

5-----------2

0.27----x

X=0.108 моль

m(V) =0.108*51=5.508 г

Второй вариант в фото