P.S. Все цифры в скобках пишутся сверху, как степень
Электронная формула атома кальция:
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)4s(2)
Электроны заполняются по принципу наименьшей энергии, принципу Паули, и правилу Гунда.
Итак, их формулы мы видим, что все s-подуровни заполнены(включая внешний), их число равно: 2+2+2+2=8 эл.
Правило Гунда гласит: на одном подуровне электронов располагаются так, чтобы абсолютное значение суммы спиновых зарядов было максимальным. Проще говоря, электроны заполняют сначала пустые "ячейки" в орбиталях, а лишь затем присоединяются в занятые.
Итак, Эл. формула азота: 1s(2)2s(2)2p(3).
Нам нужен р-подуровень, всего в р-орбитали располагается 6 электронов(3 пары), сначала они заполняют поочередно 3 пустые ячейки, а т.к электронов больше не остается, то получается, что атоме азота нету неспаренных электронов.
Объяснение:
Объяснение:
Смешивают попарно растворы: а) KOH и Mg (NO3)2; б) Li2СO3 и HCI; в) Fe(NO3)3 и KOH; г) NH4CI и NaOH.
В каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представить их в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
Реакции ионного обмена практически идут до конца в трех случаях:
а) один из продуктов реакции - вода;
б) один из продуктов реакции выпадает в осадок;
в) один из продуктов реакции выделяется в виде газа.
а) 2KOH + Mg (NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
2K+ + 2OH (-) + Mg(2+) + 2NO3(-) = Mg(OH)2↓ + 2K+ + 2NO3(-)
2OH (-) + Mg(2+) = Mg(OH)2↓
б) Li2СO3 + 2HCI = 2LiCl + H2O + CO2↑
2Li+ + CO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = 2Li+ + 2Cl(-) + H2O + CO2↑
CO3(2-) + 2H+ = + H2O + CO2↑
в) Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
Fe3+ + 3NO3(-) + 3K+ + 3OH (-) = Fe(OH)3↓ + 3K+ + 3NO3(-)
Fe3+ +3 OH (-) = Fe(OH)3↓
г) NH4CI + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + CI(-) + Na+ + OH(-) = Na+ + Cl(-) + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH(-) = NH3↑ + H2O
