2.
2Al(OH)3 → (t°)Al2O3 + 3H2O (Разложение)
P2O5 + 3H2O →(t°) 2H3PO4 (Промышленный метод получения ортофосфорной кислоты. Синтез/Соединение)
Na2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3↓ + 2NaNO3 (Реакция обмена)
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag (Замещение)
3.
Cu + 2HCl (газ)→ (t°)CuCl2 + H2↑
Cu + HCl → (жидк)≠
2Al + 3H2SO4 (разб. р-р)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑
8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→ (t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S↑ + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2Ca + O2 → (t°) 2CaO (Сжигание кальция на воздухе.)
4.
Mr[Al2(SiO3)3] = Ar[Al] * 2 + Ar[Si] * 3 + Ar[O] * 9 = 26.9815386 * 2 + 28.0855 * 3 + 15.9994 * 9 = 282.2141772 = 282
Массовая доля алюминия (Al) = 53.9630772 : 282.2141772 * 100 = 19.121 %
Массовая доля кремния (Si) = 84.2565 : 282.2141772 * 100 = 29.856 %
Массовая доля кислорода (O) = 143.9946 : 282.2141772 * 100 = 51.023 %
Объяснение:
а)*Корро́зия*- самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.Коррозия – это процесс разрушения поверхности металлов под влиянием химического и электрохимического воздействия среды, их окружающей. По оценкам экспертов суммарный ущерб промышленно развитых стран от коррозии металлов достигает 4-5% национального дохода. Независимо от типа конструкции и условий ее эксплуатации наиболее простым и доступным борьбы с коррозией является применение защитных лакокрасочных покрытий
*Ржавчина*- итог окисления металла, также общий термин для определения оксидов железа. В разговорной речи это слово применяется к красным оксидам, образующимся в ходе реакции железа с кислородом в присутствии воды или влажного воздуха.
б)Современная защита металлов от коррозии базируется на следующих методах:
повышение химического сопротивления конструкционных материалов;
изоляция поверхности металла от агрессивной среды;
понижение агрессивности производственной среды;
снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).
