1. Какой объём метана (н.у.) можно получить при сплавлении избытка гидроксида натрия с солью CH3COONa массой 8,2г? 2. Какая масса этиленгликоля получится при окислении 5,6 л этилена (н.у.) холодным водным раствором перманганата калия?

3. Массовая доля примесей в техническом карбиде кальция равна 15 %. Рассчитайте объём ацетилена (н.у.), который можно получить из 500 г технического карбида.

4. Какой объём воздуха требуется для полного сгорания смеси из 2 л метилпропана и 3 л пропина?

     11,2 л                                     х моль

1. 

    22,4 л                                      1 моль

1) Найдем количество вещества этилена:

 при разложении 22,4 л этана образуется 1 моль этилена,а 

 при  --  //  --     11,2 л________________х моль, откуда

 х=11,2*1/22,4=0,5 моль

2) Найдем объем этилена:

V(C2H4)=Vm*v(C2H4)=22,4*0,5=11,2 л 

     150 000 л                                       х г

2. 

     22,4 л                                            46 г

1.Найдем массу спирта,учитывая,что 150 кубометров- это 150 000 л:

 при взаимодействии 22,4 л этилена образуется 46 г спирта, а

 при  --  //  --            150 000 л______________х г, откуда

 х=150000*46/22,4=308036 г или 308 кг

Уравнение:

3Ca(NO3)2+2K3PO4=Ca3(PO4)2(осадок)+6KNO3

1. Находим массу вещ-ва нитрата кальция, вступившего в реакцию

масса вещ-ва Ca(NO3)2=массовая доля р-ра*массу р-ра/100=15*32,8/100=4,92г.

2.Судя по уравнению реакции, находим массы нитрата кальция и образовавшегося фосфата кальция

Молярная массаCa(NO3)2=164г/моль

Кол-во вещ-ва=3 моль

Масса=492г.

Молярная масса Ca3(PO4)2=310г/моль

Кол-во вещва=1 моль

Масса вещва=310г.

Т.е. судя по уравнению, при вступлении в реакцию 492г нирата сальция образовалось 310г. осадка фосфата кальция

А у нас 4,92г. нитрата кальция - даст х г. фосфата кальция

Решаем пропорцию и находим, что х=4,92*310/492=3,1г.

ответ: 3,1г. осадка фосфата кальция.