Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций полного и неполного сгорания сероводорода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель для каждой реакции, а также процессы окисления и восстановления.

Полярность элемента напрямую связана электроотрицательностью.

Разберём примеры:

ГРУППА

 Сверху вниз электроотрицательность убывает, следовательно, полярность связи уменьшается. И НАОБОРОТ.

  рассмотрим элементы :  B,Al,Ga   Они находятся в одно группе. по правилу сверху вниз полярность уменьшается, значит менее полярный здесь будет Ga, а  самый полярный - В

ПЕРИОД   

слева направо электроотрициательность  увеличивается ,значит и полярность тоже увеличивается 

 НАПРИМЕР: B,C,N 

 смотрим правило из которого следует, что самый полярный будет азот.

Дано:

m(NaOH)=4г.

m(H₂S)=2,55г

n(NaHS)-?

1. M(NaOH)=40г./моль

n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)=4г.÷40г./моль=0,1моль

2. M(H₂S)=34г./моль

n₁(H₂S)=m(H₂S)÷M(H₂S)=2,55г.÷32г./моль=0,08моль

3. NaOH+H₂S=NaHS+H₂O

по уравнению реакции:

n(NaOH)=1моль n(H₂S)=1моль n(NaHS)=1моль

по условию задачи:

n₁(NaOH)=0,1моль n₁(H₂S)=0,08моль

Делаем вывод, что сероводород находится в недостатке. Значит образуется количество вещества гидросульфида 0,08моль

n₁(NaHS)=0,08моль

ответ: при взаимодействии 4г. гидроксида натрия с 2,55г. сероводорода образуется гилросульфид натрия количеством вещества 0,08моль.