сульфатом калия и нитратом бария;
K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3
2K(+)SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=BaSO4+2K(+)+2NO3(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)
серной кислотой и хлоридом бария;
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(-)
SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4(осадок)
гидроксидом меди(II) и соляной кислотой;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О
гидроксидом меди(II) и азотной кислотой.
Cu(OH)2+2HNO3=Cu((NO3)2+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO3(-)+2Н2О
Cu(OH)2+2H(+)=Cu(2+)+2Н2О
1.
А+2В →С
V1 = k*C(A)*(C(B))^2
При повышении давления в 8 раз, концентрации газообразных веществ также возрастают в 8 раз.
V2 = k*8C(A)*(8C(B))^2 = k*8*64*C(A)*(C(B))^2 = 512*k*C(A)*(C(B))^2 - то есть только при повышении давления скорость реакции возрастет в 512 раз.
Повышение температуры рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа:
Общее увеличение скорости реакции: 512*16 = 8192 раза.
2.
С(тв)+СО2(г)↔2СО(г) ∆Н˚=177,5 кДж/моль
а)концентрация СО снизится.
б)концентрация СО повысится.
kp1 = [CO]^2/[CO2]
Снижаем давление, скажем, в 2 раза, значит концентрация газообразных веществ снизится тоже вдвое:
kp2 = ([CO]/2)^2 / ([CO2]/2) = [CO]^2 / 2*[CO2]
kp1/kp2 = ([CO]^2/[CO2]) / ([CO]^2 / 2*[CO2]) = 2
Видим, что константа равновесия снижается пропорционально снижению давления.
