Что из этого правильное утверждение? (их несколько)​

Растворы - это однородные смеси переменного состава, состоящие из растворителя и растворенных веществ.

Растворитель - это жидкость , растворяющая в себе какое-нибудь вещество.

-

повышается

Растворы всегда однородны, как правило, прозрачны, растворённые вещества в растворе не отличаются от растворителя, между ними нельзя определить границу, они не отстаиваются.

Растворение - это физико-химический процесс.

Гидраты - это продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.

Коэффициент растворимости - это отношение массы вещества, образующего насыщенный при данной температуре раствор, к объёму растворителя.

увеличивается

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется НАСЫЩЕННЫМ.

понижается , а повышается.

-

жидкий, газообразный и твердый.

-

-

Кристаллогидраты — кристаллы, содержащие молекулы воды и образующиеся, если в кристаллической решётке катионы образуют более прочную связь с молекулами воды, чем связь между катионами и анионами в кристалле безводного вещества. примеры :

гипс CaSO4·2H2O, карналлит MgCl2·KCl·6H2O

Процесс растворения протекает в две стадии. На первой стадии происходит разрушение агрегатного состояния растворяемого вещества. На этой стадии происходит затрата энергии. Энтальпия первой стадии процесса растворения имеет знак плюс.

-

Дано:
m(Zn)=20,475кг.
ω%(выхода Zn)=90%
m(смеси ZnO ZnCO₃)=32,75кг

m(ZnO)-?
m(ZnCO₃)-?
1. Находим теоретический выход цинка:
m(Zn)=m(Zn)×100%÷ω%=20,475кг.×100%÷90%=22,75кг.
2. Определяем молярную массу цинка и количество вещества цинка в 22,75кг.
M(Zn)=65кг./кмоль  
 n(Zn)=m(Zn)÷M(Zn)=22,75кг.÷65кг./кмоль=0,35кмоль
3. Из веществами смеси реагировать углерод будет только  с оксидом цинка. Запишем уравнение реакции восстановления оксида цинка  углем:
2ZnO +C=2Zn + CO₂
4. Анализируем уравнение реакции и делаем вывод: по уравнению реакции из 2 кмоль оксида цинка образуется 2кмоль цинка, значит если по условии задачи цинка образовалось 0,35кмоль то и в реакцию вступаит 0,35кмоль оксида цинка. n(ZnO)=0.35кмоль
5. Находим молярную массу оксида цинка и его массу количеством вещества 0,35кмоль:
M(ZnO) =65+16=81кг./моль  
 m(ZnO)= n(ZnO) ×M(ZnO)= 0,35кмоль×81кг./кмоль=28,35кг.
6. Определим массу карбоната цинка в смеси:
m(ZnCO₃)= m(смеси ZnO ZnCO₃) - m(ZnO) =32,75кг-28,35кг= 4,4кг..
7. ответ: В смеси 28,75кг. оксида цинка и 4,4кг. карбоната цинка.