Постараюсь объяснить по-простому. химические связи бывают ковалентная полярная(все элементы в веществе неметаллические, например, Н2О), ковалентная неполярная(элементы неметаллические и одинаковые, например О2), ионная (металлический и неметаллический элемент, например, К2О). Связи одинарные, если между элементами в соединении образовалась одна общая электронная пара. Соответственно, двойная связь - 2 общих электронных пар. Точки - это валентные электроны(т.е номер группы). Например, Хлор стоит в седьмой группе - значит у него 7 электронов. 1 электрон неспаренный. Вот я изобразила образование ковалентной полярной связи молекулы СІ2: ·· ·· ·· ·· :СІ· + ·СІ: = :СІ:СІ: и графическая(структурная) формула СІ-СІ ·· ·· ·· ··
теперь посмотри образование двойной связи в молекуле кислорода О2: · · :О· + ·О: = :О::О: О=О ·· ·· ·· ··
Образование тройной связи в молекуле азота N2 · · :N·+·N: = :N:::N: N≡N · ·
Основные - оксиды металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли: СaO+SiO2->CaSiO3
~ Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли: СaO + Al2O3->Сa(AlO2)2
Кислотные -оксиды неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы (CrO3, Mn2O7);
Амфотерные оксиды - оксиды, обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции; оксиды металлов (BeO, Al2O3, ZnO) и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2);
~ Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей (основные свойства): ZnO + SiO2->ZnSiO3
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
