Что обозначает запись: A) 10S Б) 3Br2 В) 5 O г) 2NH3​

12,4 (г)  Na2O

Объяснение:

Дано:

    N (Na) = 0,1 моль      

Знайти: m (Na2O )

Розв’язання:     Рівняння:

m-?                         m-?    

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

0,1 моль

Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :

    n= m/M         n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),           Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)                    

M – молярна маса (М, г/моль); при цьому  M = Мr (або Аr  ), тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі  (Мr) або

(Аr відносній атомній масі ), що розраховується за даними відн.атомної маси атомів  з табл. (Періодич.системи)  

1) M = Аr  (Na ) = 4* 23= 92 г/моль (4 – коеф.перед Na  у рівнянні)

m-?                      

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

0,1моль

(З форм.вище) m = n /M;   m ( Na  ) = 0, 1 моль * 92 г/моль = 9,2 г                

2) відносна   молярна маса (М)  Na2O (рахумо за рівнянням):

M = Мr (Na2O) =  2*(2*23 +16) = 124 г/моль  

9,2 г                        m-?    

4 Na    +    O2  =  2 Na2O

92 г/моль            124 г/моль

Тоді за правилом пропорції рахуємо за наведеним вище рівнянням масу Na2O:

m ( Na2O) = (9,2 * 124) / 92 = 12,4 (г)  

1) Fe{2+}:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓

Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓

Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓

Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}

2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.

3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.

Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.