ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его получение взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты
Объяснение:
Дано:
m(CaO)=560г.
m(H₃PO₄)=980г.
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:
M(CaO)=56г./моль
n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 980г.:
M(H₃PO₄)=98г./моль
n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль
делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества фосфорной кислоты:
n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль
4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:
M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль
m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]
m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.
соляная кислота это hcl, поэтому имеем следующие:
^
а) 2*al+6*hcl=2*alcl3+3*h2|
^
б)2* ag+2*hcl=2*agcl(выпадает в осадок)+h2|
в) agno3+hcl=agcl(віпадает в осадок)+hno3
г)fe2o3+6*hcl=2*fecl3+3*h2o
д)со2+hcl=(такой реакции не существует)
е)кон+hcl=kcl+h2o
из этого следует из перечисленых веществ соляная кислота не реагирует только с углекислым газом)
рада )
