три пробирки добавляем соляную кислоту. Там, где находится карбонат натрия выделится углекислый газ. Это качественная реакция на карбонат -ион.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2(газ) + H2O
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится бромид натрия выпадет желтоватый осадок бромида серебра. Это качественная реакция на бромид-ион.
NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr(осадок)
Na(+) + Br(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgBr
Br(-) + Ag(+) = AgBr
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится йодид натрия выпадет желтый осадок йодида серебра. Это качественная реакция на йодид-ион.
NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI(осадок)
Na(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgI
I(-) + Ag(+) = AgI
№2
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид натрия выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl(осадок)
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + AgCl
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится сульфат натрия выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4(осадок)
2Na(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится хлорид цинка выпадет белый осадок гидроксида цинка, который при избытке щелочи растворяется. Это качественная реакция на ион цинка.
ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)2(осадок)
Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Zn(OH)2
Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2
№3.
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор щелочи. В пробирке, где находится сульфат железа (II) выпадет зеленоватый осадок гидроксида железа(II), который со временем буреет. Это качественная реакция на ион железа(2+).
FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2(осадок)
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + Fe(OH)2
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор хлорида бария. В пробирке, где находится cерная кислота выпадет белый осадок сульфата бария. Это качественная реакция на сульфат-ион.
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4(осадок)
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = 2H(+) + 2Cl(-) + BaSO4
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4
В три пробирки с растворами солей добавляем раствор нитрата серебра. В пробирке, где находится хлорид железа(II) выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра. Это качественная реакция на хлорид-ион.
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl(осадок)
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl
Cl(-) + Ag(+) = AgCl
Подробнее - на -
1) 2H₃PO₄ + 3Na₂S = 2Na₃PO₄ + 3H₂S
Молярные массы:
M(Na₃PO₄) = 3*23+31+16*4 = 164 г/моль
М(Na₂S) = 2*23+32=78 г/моль
Количество вещества сульфида натрия n(Na₂S) = m/M = 74 г / 78 г/моль =0,95 моль.
По уравнению реакции из 3 моль Na₂S образуется 2 моль фосфата натрия, а из 0,95 моль Na₂S получится x моль Na₃PO₄.
x = 2 моль*0,95 моль / 3 моль = 0,63 моль Na₃PO₄.
Масса соли Na₃PO₄ m=n*M = 0.63 моль*164 г/моль = 103,32 г.
Образуется 103,32 г фосфата натрия Na₃PO₄.
2) 2K + Cl₂ = 2KCl
M(2KCl) = 2*39+2*35,5 = 149 г/моль
По уравнению реакции из 1 моль (22,4 л) хлора образуется 2 моль (149 г/моль) хлорида калия. Из 5 л хлора образуется x г KCl.
22,4 л / 5 л = 149 г/моль / x г , x = 5 л * 149 г/моль / 22,4 л = 33,26 г KCl.
Образуется 33,26 г KCl.
3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 64 г / 98 г/моль = 0,65 моль
По уравнению реакции из 1 моль серной кислоты H₂SO₄ образуется 1 моль водорода H₂, а из 0,65 моль H₂SO₄ образуется 0,65 моль H₂.
Объем водорода V = n * Vₐ = 0,65 моль * 22,4 л = 14,5 л.
Выделится 14,5 л H₂.
