мне Уравняйте методом электронного баланса: a) Si + HNO3+ HF = H2SIF6+ NO + H20 ... б) KMnO4 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O + KCl ... в) KMnO4 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 .. г) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ​

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

а) 2CuCl₃+3Mn=3MnCl₂+2Cu реакция замещения

б) Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂↑ реакция обмена

в) 2KClO₃=2KCl+3O₂↑ реакция разложения

г) CO+O₂=CO₂↑ реакция соединения
Все реакции окислительно-восстановительные.

2. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) сульфат калия + гидроксид бария=гидроксид калия+сульфат бария
K₂SO₄ + Ba(OH)₂=KOH + BaSO₄↓

б) нитрат серебра + хлорид магния=нитрат магния+хлорид серебра
AgNO₃ + MgCI₂=Mg(NO₃)₂+AgCI↓

в) Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3. Cколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора (5)?
Дано:
m(P₂O₅)=71г.

m(P)-?
1. M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
2. n(P₂O₅)=m(P₂O₅)÷M(P₂O₅)=0,5моль
3. 4P+5O₂=2P₂O₅
n(P₂O₅)=2моль     -  n(P)=4моль
n(P₂O₅)=0,5моль  -  n(P)=1моль
4. M(P)=31г./моль    m(P)=n(P)хM(P)=1мольх31моль=31г.
5. ответ: 31г.

4. Напишите уравнение реакции по схеме:

Кислота + основание = соль + вода
HCI + NaOH=NaCI + H₂O

Вариант2

1. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции:

а) Al₂O₃+6HCl=2AlCI₃+3H₂O реакция обмена

б) FeSO₄+KOH=Fe(OH)₂↓+K₂SO₄ реакция обмена

в) 2NaNO₃=2NaNO₂+O₂↑ реакция разложения, окислительно-восстановительная

г) CO₂+C=CO↑ реакция соединения, окислительно-восстановительная.

2. составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) оксид серы (4)+вода = сернистая кислота
SO₂ +H₂O=H₂SO₃
б) серная кислота+цинк = сульфат цинка+водород
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
в) гидроксид железа (2)= оксид железа (2)+вода
Fe(OH)₂ +t= FeO + H₂O
3. Cколько граммов цинка необходимо для получения 56г оксида цинка?
Дано:
m(ZnO)=56г.

m(Zn)-?
1. M(ZnO)=65+16=81г./моль
2. n(ZnO)=m(ZnO)÷M(ZnO)= 56г.÷81г./моль=0,69моль
3. 2Zn+O₂ =2ZnO
n(ZnO)=2моль       -  n(Zn)=2моль
n(ZnO)=0,69моль  -  n(Zn)=0.69моль
4. M(Zn)=65г./моль    m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)=0.69мольх65моль=44,85г.
5. ответ: 44,85г.

1) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

Росм= i*Cм*R*T  ; кПа

где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

Т - температура, °К;  Т = 30 + 273 = 303°К

i - постоянная Вант-Гоффа, для не электролитов ( а сахароза - не электролит) i = 1

См- молярная концентрация раствора, моль/л

2) Для определения молярной концентрации находим молярную массу сахарозы:

М(С₁₂Н₂₂О₁₁) = 12*12 + 22*1 + 11*16 = 342 моль/л

Тогда молярная концентрация равна:

См = 10*С*ρ/М

где С - концентрация раствора, %

       ρ - плотность раствора, г/мл

См = 10*1*1/342 = 0,0292 моль/л

3) Тогда осмотическое давление равно:

Росм = 0,0292*8,314*303 = 73,559 кПа = 73559 Па